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Électrolyse et synthèse de l’eau
Cours de physique-chimie de 3e (les réactions chimiques), suivant la progression du programme MENA de Côte d’Ivoire : un résumé vidéo narré d’une minute, une simulation à manipuler, un défi chronométré et un quiz corrigé.
À retenir
- L’électrolyse de l’eau (additionnée de soude pour la rendre conductrice) la décompose en dihydrogène (à la cathode −) et en dioxygène (à l’anode +).
- Le volume de dihydrogène est le double de celui de dioxygène : V(H₂) = 2 × V(O₂). Équation-bilan : 2 H₂O → 2 H₂ + O₂.
- Tests : le dihydrogène produit une détonation au contact d’une flamme ; le dioxygène rallume une bûchette incandescente.
- La synthèse de l’eau : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, déclenchée par une étincelle. L’eau formée bleuit le sulfate de cuivre anhydre.
- L’eau est un corps pur composé. Au cours d’une réaction chimique, les atomes se conservent.
Quiz : teste-toi
1. Lors de l’électrolyse de l’eau, le dihydrogène se forme :
- à l’anode
- à la cathode
- dans les deux tubes
- dans le générateur
Réponse : à la cathode. À la cathode (−).
2. On ajoute de la soude à l’eau pour :
- la colorer
- la rendre conductrice
- la chauffer
- produire du dioxygène
Réponse : la rendre conductrice. L’eau pure conduit très mal.
3. Le gaz qui rallume une bûchette incandescente est :
- le dihydrogène
- le dioxygène
- la vapeur d’eau
- le diazote
Réponse : le dioxygène. Le dioxygène.
4. L’équation de la synthèse de l’eau est :
- 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
- 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
- H₂ + O → H₂O
- H + O₂ → H₂O
Réponse : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
5. Le sulfate de cuivre anhydre permet de reconnaître :
- le dioxygène
- l’eau
- le dihydrogène
- le carbone
Réponse : l’eau. Il passe du blanc au bleu.
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