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Réduction des oxydes
Cours de physique-chimie de 3e (les réactions chimiques), suivant la progression du programme MENA de Côte d’Ivoire : un résumé vidéo narré d’une minute, une simulation à manipuler, un défi chronométré et un quiz corrigé.
À retenir
- Réduire un oxyde, c’est lui enlever son oxygène.
- Réduction de l’oxyde de cuivre par le carbone : 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ (il se forme du cuivre rouge ; le CO₂ trouble l’eau de chaux).
- Aluminothermie : Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃ (réaction très vive, utilisée pour souder les rails).
- Le corps qui capte l’oxygène est le réducteur (il est oxydé) ; l’oxyde qui le cède est l’oxydant (il est réduit).
- Une réduction s’accompagne toujours d’une oxydation : c’est une oxydoréduction. La métallurgie obtient les métaux par réduction de leurs minerais.
Quiz : teste-toi
1. Réduire un oxyde, c’est :
- lui ajouter de l’oxygène
- lui enlever son oxygène
- le dissoudre
- le refroidir
Réponse : lui enlever son oxygène. Lui enlever son oxygène.
2. Lors du chauffage de CuO avec du carbone, le gaz formé :
- rallume une bûchette
- trouble l’eau de chaux
- aboie à la flamme
- est du dioxygène
Réponse : trouble l’eau de chaux. C’est du dioxyde de carbone.
3. Dans Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃, le réducteur est :
- Fe₂O₃
- Al
- Fe
- Al₂O₃
Réponse : Al. L’aluminium capte l’oxygène.
4. Le réducteur, au cours de la réaction :
- est réduit
- est oxydé
- ne change pas
- disparaît sans réagir
Réponse : est oxydé. Il gagne de l’oxygène : il est oxydé.
5. L’aluminothermie sert à :
- fabriquer de l’eau
- souder des rails
- produire du dioxygène
- refroidir les métaux
Réponse : souder des rails. Le fer liquide soude les rails.
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